Question

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода и брома. Исходная концентрация брома составляла 0,44 моль/л. В результате протекания обратимой реакции установилось химическое равновесие:

$$\ce{H2(g) + Br2(g) <=> 2HBr(g)}$$

Равновесные концентрации водорода и бромоводорода составили 0,15 моль/л и 0,20 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию водорода (X) и равновесную концентрацию брома (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,54 моль/л
2) 0,34 моль/л
3) 0,35 моль/л
4) 0,05 моль/л
5) 0,64 моль/л
6) 0,25 моль/л

Accepted Answer

62

Answer

Идея решения: используя стехиометрию реакции и данные о равновесных концентрациях, найти изменение концентраций каждого вещества, а затем восстановить исходные и равновесные значения.

Поскольку в реактор поместили только водород и бром, исходная концентрация $\ce{HBr}$ равна нулю.

По уравнению реакции коэффициенты показывают, что 1 моль $\ce{H2}$ реагирует с 1 молем $\ce{Br2}$, образуя 2 моля $\ce{HBr}$. Следовательно, для образования 0,20 моль/л бромоводорода израсходовалось 0,10 моль/л водорода и 0,10 моль/л брома.

Исходная концентрация водорода:
$$c_0(\ce{H2}) = 0{,}15 + 0{,}10 = 0{,}25 	ext{ моль/л}$$

Равновесная концентрация брома:
$$c_{	ext{равн}}(\ce{Br2}) = 0{,}44 - 0{,}10 = 0{,}34 	ext{ моль/л}$$

Задание №23Расчётные задачиЕГЭ по химии