Question

Задана следующая схема превращений веществ:

$$\ce{X ->[Fe] FeCl3 ->[Y] FeCl2}$$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) $\ce{HCl}$
2) $\ce{CuCl2}$
3) $\ce{KI}$
4) $\ce{Cl2}$
5) $\ce{AgI}$

Accepted Answer

43

Answer

Идея решения: найти вещество X, которое при действии железа образует $\ce{FeCl3}$, а затем вещество Y, восстанавливающее $\ce{FeCl3}$ до $\ce{FeCl2}$.

**Первый переход: X → $\ce{FeCl3}$ (при действии Fe)**

Железо в этом переходе выступает восстановителем, окисляясь до $\ce{Fe^3+}$. Вещество X должно содержать окислитель. Проверим варианты:

- $\ce{HCl}$ — не окислитель, не подходит.
- $\ce{CuCl2}$ — не окислитель в данном контексте.
- $\ce{KI}$ — не окислитель.
- $\ce{Cl2}$ — сильный окислитель. При действии железа: $\ce{2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3}$ ✓
- $\ce{AgI}$ — не подходит.

Следовательно, **X = 4** ($\ce{Cl2}$).

**Второй переход: $\ce{FeCl3}$ → $\ce{FeCl2}$ (при действии Y)**

Необходимо восстановить $\ce{Fe^3+}$ до $\ce{Fe^2+}$. Вещество Y должно быть восстановителем:

- $\ce{HCl}$ — не восстановитель.
- $\ce{CuCl2}$ — не восстановитель.
- $\ce{KI}$ — восстановитель. Йодид-ион окисляется: $\ce{2FeCl3 + 2KI -> 2FeCl2 + KI3 + I2}$ или проще: $\ce{2Fe^3+ + 2I^- -> 2Fe^2+ + I2}$ ✓
- $\ce{Cl2}$ — окислитель, не подходит.
- $\ce{AgI}$ — не подходит.

Следовательно, **Y = 3** ($\ce{KI}$).

Задание №9Неорганическая химияЕГЭ по химии