Question

Используя предложенный перечень веществ (йодид калия, ацетат натрия, серная кислота, нитрат стронция, нитрат меди(II), перманганат калия), выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с изменением окраски раствора и выделением газа с резким запахом. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс и определите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать вещества, где одно окисляется, другое восстанавливается, с видимыми признаками (изменение цвета, газ с неприятным запахом).

Анализируя перечень, видно, что йодид калия может быть восстановителем (йод в степени окисления −1), а серная кислота в концентрированном виде — окислителем. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с йодидом калия происходит окислительно-восстановительная реакция: йод окисляется до молекулярного йода (чёрно-фиолетовый цвет), а сера восстанавливается до сероводорода (газ с резким запахом).

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{8KI + 9H2SO4(конц.) -> 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 8H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{I^{-1} -> I2^0 + 2e^-}$ (йод окисляется, теряет электроны)

Восстановление: $\ce{S^{+6} + 8e^- -> S^{-2}}$ (сера восстанавливается, принимает электроны)

Для уравнивания электронов находим НОК(2, 8) = 8:

- Окисление: $8 	imes (\ce{I^{-1} -> I2^0 + 2e^-})$ → $\ce{8I^- -> 4I2 + 8e^-}$
- Восстановление: $1 	imes (\ce{S^{+6} + 8e^- -> S^{-2}})$ → $\ce{S^{+6} + 8e^- -> S^{-2}}$

**Окислитель:** $\ce{H2SO4}$ (сера в степени окисления +6 восстанавливается до −2)

**Восстановитель:** $\ce{KI}$ (йод в степени окисления −1 окисляется до 0)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии