Question

В результате реакции, термохимическое уравнение которой $\ce{NH4NO2(р-р) = N2(г) + 2H2O(г) + 316 кДж}$, разложилось 192 г нитрита аммония. Сколько теплоты (кДж) при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

948

Answer

Идея решения: найти количество вещества разложившегося нитрита аммония, затем по стехиометрии уравнения вычислить выделившееся количество теплоты.

**Шаг 1.** Вычислим число молей $\ce{NH4NO2}$:

Молярная масса: $M(\ce{NH4NO2}) = 14 + 4 + 14 + 32 = 64$ г/моль.

$$
u(\ce{NH4NO2}) = \frac{m}{M} = \frac{192}{64} = 3 	ext{ моль}$$

**Шаг 2.** По термохимическому уравнению 1 моль $\ce{NH4NO2}$ выделяет 316 кДж. Для 3 молей:

$$Q = 3 \cdot 316 = 948 	ext{ кДж}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии