Question

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, фторид аммония, аммиак, сульфид железа(II), оксид хрома(III), йод. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется кислота, а одна молекула восстановителя отдаёт десять электронов. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти пару веществ, где восстановитель теряет 10 электронов, образуется кислота, и реакция относится к окислительно-восстановительному типу.

Анализируя перечень, йод в нулевой степени окисления может быть восстановителем. При окислении йода азотной кислотой образуется йодная кислота ($\ce{HIO3}$), где йод имеет степень окисления +5. Переход $\ce{I^0}$ → $\ce{I^{+5}}$ соответствует потере 5 электронов на один атом йода. Для молекулы $\ce{I2}$ это составляет 10 электронов.

Азотная кислота выступает окислителем: азот переходит из степени окисления +5 в +4 (в $\ce{NO2}$).

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{I2 + 10HNO3 -> 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{I2^0 - 10e^- -> 2I^{+5}}$ (в составе $\ce{HIO3}$)

Восстановление: $\ce{N^{+5} + 1e^- -> N^{+4}}$ (в составе $\ce{NO2}$)

Для уравнивания электронов: 1 молекула $\ce{I2}$ отдаёт 10 электронов, 10 атомов азота принимают по 1 электрону. Коэффициенты в уравнении уже расставлены верно.

**Окислитель:** $\ce{HNO3}$ (азот в степени окисления +5)

**Восстановитель:** $\ce{I2}$ (йод в степени окисления 0)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии