Question

Из предложенного перечня веществ (азотная кислота, гидроксид железа(II), ацетат серебра(I), бертолетова соль, гидроксид хрома(III), сероводород) выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением бурого газа. Известно, что одним из продуктов является соль. Запишите уравнение реакции, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать восстановитель (гидроксид железа(II)) и окислитель (азотная кислота), которые в кислой среде дают бурый газ $\ce{NO2}$ и соль железа(III).

**Выбор веществ:**

Гидроксид железа(II) $\ce{Fe(OH)2}$ содержит железо в степени окисления +2 и может быть окислено. Азотная кислота $\ce{HNO3}$ — окислитель, в разбавленном виде образует бурый газ $\ce{NO2}$ (степень окисления азота +4). Продукт — нитрат железа(III) $\ce{Fe(NO3)3}$ (соль).

**Молекулярное уравнение:**

$$\ce{Fe(OH)2 + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO2 ^ + 3H2O}$$

**Электронный баланс:**

Окисление: $\ce{Fe^{2+} -> Fe^{3+} + e^-}$ | ×1

Восстановление: $\ce{N^{5+} + e^- -> N^{4+}}$ | ×1

Коэффициенты совпадают (НОК = 1), уравнение сбалансировано.

**Определение ролей:**

$\ce{Fe(OH)2}$ (содержит $\ce{Fe^{2+}}$) — восстановитель.

$\ce{HNO3}$ (содержит $\ce{N^{5+}}$) — окислитель.

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии