Question

Даны две пробирки с раствором хлорида стронция. В первую пробирку добавили раствор вещества X, в результате образовались две соли, одна из которых выпала в осадок. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в результате образовались нерастворимая соль и сильная кислота. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) азотная кислота
2) серная кислота
3) карбонат натрия
4) хлорид серебра(I)
5) хлороводород (р-р)

Accepted Answer

32

Answer

Идея решения: определить вещества X и Y по характеру образующихся продуктов — выпадению осадков и образованию кислоты.

**Первая пробирка (вещество X):**

При добавлении к $\ce{SrCl2}$ вещества, дающего две соли с одним осадком, подходит карбонат натрия. Карбонат-ион образует нерастворимый карбонат стронция, а натрий остаётся в растворе в виде хлорида:

$$\ce{SrCl2 + Na2CO3 -> SrCO3 v + 2NaCl}$$

Полное ионное уравнение:

$$\ce{Sr^2+ + 2Cl^- + 2Na^+ + CO3^2- -> SrCO3 v + 2Na^+ + 2Cl^-}$$

Сокращённое ионное уравнение:

$$\ce{Sr^2+ + CO3^2- -> SrCO3 v}$$

**Вторая пробирка (вещество Y):**

При добавлении к $\ce{SrCl2}$ серной кислоты образуется нерастворимый сульфат стронция и выделяется хлороводород (сильная кислота):

$$\ce{SrCl2 + H2SO4 -> SrSO4 v + 2HCl}$$

Полное ионное уравнение:

$$\ce{Sr^2+ + 2Cl^- + 2H^+ + SO4^2- -> SrSO4 v + 2H^+ + 2Cl^-}$$

Сокращённое ионное уравнение:

$$\ce{Sr^2+ + SO4^2- -> SrSO4 v}$$

Задание №6Неорганическая химияЕГЭ по химии