Question

Какая масса (г) альдегида образуется при окислении 0,5 моль этанола оксидом меди(II)? Выход продукта считать равным 50%. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

11

Answer

Идея решения: найти теоретическое количество ацетальдегида по уравнению реакции, затем учесть выход продукта.

Уравнение реакции окисления этанола:

$$\ce{CH3CH2OH + CuO ->[t^{\circ}] CH3CHO + Cu + H2O}$$

Из уравнения видно, что коэффициенты при этаноле и ацетальдегиде равны 1, поэтому количество вещества ацетальдегида равно количеству исходного этанола:

$$n_{	ext{теор.}}(\ce{CH3CHO}) = n(\ce{CH3CH2OH}) = 0{,}5 	ext{ моль}$$

Вычислим теоретическую массу ацетальдегида, используя его молярную массу $M(\ce{CH3CHO}) = 44$ г/моль:

$$m_{	ext{теор.}}(\ce{CH3CHO}) = 0{,}5 	imes 44 = 22 	ext{ г}$$

Учитывая выход продукта 50 %, практическая масса составляет:

$$m_{	ext{практ.}}(\ce{CH3CHO}) = 22 	imes 0{,}5 = 11 	ext{ г}$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии