Question

Вычислите объём газа (л, н.у.), полученного действием избытка разбавленного раствора серной кислоты на 156,25 г технического сульфида алюминия, в котором массовая доля несульфидных примесей составляет 4%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Accepted Answer

67,2

Answer

Идея решения: найти массу чистого сульфида алюминия в образце, определить количество вещества, затем по стехиометрии реакции вычислить объём выделившегося газа.

Запишем уравнение реакции:

$$\ce{Al2S3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2S}$$

Массовая доля чистого сульфида алюминия в образце:
$$\omega(\ce{Al2S3}) = 100\% - 4\% = 96\%$$

Вычислим массу чистого $\ce{Al2S3}$:
$$m(\ce{Al2S3}) = 156{,}25 	imes 0{,}96 = 150 	ext{ г}$$

Найдём количество вещества сульфида алюминия (молярная масса $M(\ce{Al2S3}) = 27 	imes 2 + 32 	imes 3 = 150$ г/моль):
$$
u(\ce{Al2S3}) = \frac{150}{150} = 1 	ext{ моль}$$

По уравнению реакции из 1 моля $\ce{Al2S3}$ образуется 3 моля $\ce{H2S}$:
$$
u(\ce{H2S}) = 3 	imes 1 = 3 	ext{ моль}$$

Объём сероводорода при нормальных условиях:
$$V(\ce{H2S}) = 3 	imes 22{,}4 = 67{,}2 	ext{ л}$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии