Question

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) в реакции с участием этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| Реагирующие вещества | Продукт(ы) реакции |
|---|---|
| А) $\ce{Mg}$ и $\ce{H2SO4}$(конц.) | 1) $\ce{MgSO4}$ |
| Б) $\ce{Mg}$ и $\ce{H2SO4}$(разб.) | 2) $\ce{MgSO4}$ и $\ce{H2O}$ |
| В) $\ce{MgO}$ и $\ce{H2SO4}$ | 3) $\ce{MgSO4}$ и $\ce{H2}$ |
| Г) $\ce{MgO}$ и $\ce{SO2}$ | 4) $\ce{MgSO3}$ и $\ce{H2O}$ |
| | 5) $\ce{MgSO4}$, $\ce{H2S}$ и $\ce{H2O}$ |
| | 6) $\ce{MgSO3}$ |

Accepted Answer

5326

Answer

Идея решения: определить продукты каждой реакции, учитывая концентрацию кислоты и окислительно-восстановительные свойства реагентов.

**А) Магний с концентрированной серной кислотой:**

$$\ce{Mg + 2H2SO4(конц.) -> MgSO4 + H2S + 2H2O}$$

При нагревании концентрированная серная кислота окисляет магний, восстанавливаясь до $\ce{H2S}$. Продукты: $\ce{MgSO4}$, $\ce{H2S}$ и $\ce{H2O}$ → **5**.

**Б) Магний с разбавленной серной кислотой:**

$$\ce{Mg + H2SO4(разб.) -> MgSO4 + H2}$$

Разбавленная кислота не обладает окислительными свойствами; магний восстанавливает водород из воды. Продукты: $\ce{MgSO4}$ и $\ce{H2}$ → **3**.

**В) Оксид магния с серной кислотой:**

$$\ce{MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O}$$

Кислотно-основная реакция. Продукты: $\ce{MgSO4}$ и $\ce{H2O}$ → **2**.

**Г) Оксид магния с диоксидом серы:**

$$\ce{MgO + SO2 -> MgSO3}$$

Оксид магния реагирует с кислотным оксидом, образуя сульфит. Продукт: $\ce{MgSO3}$ → **6**.

Реагирующие вещества	Продукт(ы) реакции
А) $\ce{Mg}$ и $\ce{H2SO4}$ (конц.)	1) $\ce{MgSO4}$
Б) $\ce{Mg}$ и $\ce{H2SO4}$ (разб.)	2) $\ce{MgSO4}$ и $\ce{H2O}$
В) $\ce{MgO}$ и $\ce{H2SO4}$	3) $\ce{MgSO4}$ и $\ce{H2}$
Г) $\ce{MgO}$ и $\ce{SO2}$	4) $\ce{MgSO3}$ и $\ce{H2O}$
	5) $\ce{MgSO4}$ , $\ce{H2S}$ и $\ce{H2O}$
	6) $\ce{MgSO3}$

Задание №8Неорганическая химияЕГЭ по химии