Question

При сплавлении гидроксида калия с техническим ацетатом калия массой 2,2 г образовался метан объёмом 448 мл (н.у.). Вычислите массовую долю (%) примесей в техническом образце ацетата калия. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

11

Answer

Идея решения: по объёму образовавшегося метана найти количество вещества ацетата калия, вступившего в реакцию, затем определить массу примесей в исходном образце.

Запишем уравнение реакции:

$$\ce{KOH + CH3COOK ->[t^{\circ}] CH4 + K2CO3}$$

Вычислим количество вещества метана:

$$V_{\ce{CH4}} = 448 	ext{ мл} = 0{,}448 	ext{ л}$$

$$
u_{\ce{CH4}} = \frac{V_{\ce{CH4}}}{22{,}4} = \frac{0{,}448}{22{,}4} = 0{,}02 	ext{ моль}$$

По коэффициентам уравнения реакции количество вещества ацетата калия, прореагировавшего, равно количеству метана:

$$
u_{\ce{CH3COOK}} = 
u_{\ce{CH4}} = 0{,}02 	ext{ моль}$$

Найдём массу чистого ацетата калия (молярная масса $M_{\ce{CH3COOK}} = 98$ г/моль):

$$m_{\ce{CH3COOK}} = 0{,}02 	imes 98 = 1{,}96 	ext{ г}$$

Определим массу примесей:

$$m_{	ext{примесей}} = 2{,}2 - 1{,}96 = 0{,}24 	ext{ г}$$

Вычислим массовую долю примесей:

$$\omega_{	ext{примесей}} = \frac{0{,}24}{2{,}2} = 0{,}109 \approx 11\%$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии