Question

Определите массу (кг) меди, которую можно получить при восстановлении алюминием образца оксида меди(II) массой 312,5 кг, если в указанном образце содержится 4% примеси оксида железа(II). (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

240

Answer

Идея решения: найти массу чистого $\ce{CuO}$ в образце, определить количество вещества, затем по стехиометрии реакции восстановления вычислить массу полученной меди.

Уравнение реакции восстановления:

$$\ce{3CuO + 2Al -> 3Cu + Al2O3}$$

Массовая доля $\ce{CuO}$ в образце составляет $100\% - 4\% = 96\%$.

Масса чистого оксида меди(II):

$$m(\ce{CuO}) = 312{,}5 	imes 0{,}96 = 300 	ext{ кг} = 300\,000 	ext{ г}$$

Количество вещества $\ce{CuO}$ (молярная масса $M(\ce{CuO}) = 80$ г/моль):

$$
u(\ce{CuO}) = \frac{300\,000}{80} = 3750 	ext{ моль}$$

По уравнению реакции коэффициенты перед $\ce{CuO}$ и $\ce{Cu}$ одинаковы (оба равны 3), поэтому:

$$
u(\ce{Cu}) = 
u(\ce{CuO}) = 3750 	ext{ моль}$$

Масса полученной меди (молярная масса $M(\ce{Cu}) = 64$ г/моль):

$$m(\ce{Cu}) = 3750 	imes 64 = 240\,000 	ext{ г} = 240 	ext{ кг}$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии