Question

Из 220 г природного известняка при взаимодействии с соляной кислотой был получен хлорид кальция массой 222 г. Вычислите массовую долю (%) примесей в образце карбоната кальция. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

9

Answer

Идея решения: по массе образовавшегося хлорида кальция найти количество вещества $\ce{CaCO3}$, вступившего в реакцию, затем определить долю примесей в исходном образце.

Запишем уравнение реакции:

$$\ce{CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 ^ + H2O}$$

Вычислим количество вещества хлорида кальция:

$$n(\ce{CaCl2}) = \frac{m(\ce{CaCl2})}{M(\ce{CaCl2})} = \frac{222}{111} = 2 	ext{ моль}$$

Из стехиометрии реакции количество вещества карбоната кальция, прореагировавшего:

$$n(\ce{CaCO3}) = n(\ce{CaCl2}) = 2 	ext{ моль}$$

Найдём массу чистого карбоната кальция:

$$m(\ce{CaCO3}) = n(\ce{CaCO3}) \cdot M(\ce{CaCO3}) = 2 \cdot 100 = 200 	ext{ г}$$

Масса примесей в образце:

$$m_{	ext{примесей}} = m_{	ext{образца}} - m(\ce{CaCO3}) = 220 - 200 = 20 	ext{ г}$$

Массовая доля примесей:

$$\omega_{	ext{примесей}} = \frac{m_{	ext{примесей}}}{m_{	ext{образца}}} \cdot 100\% = \frac{20}{220} \cdot 100\% = 9\%$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии