Question

В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

$$\ce{H2PO4^- + 2OH^- -> PO4^{3-} + 2H2O}$$

Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) дигидрофосфат аммония
2) дигидрофосфат кальция
3) дигидрофосфат калия
4) гидроксид бария
5) гидроксид натрия

Accepted Answer

35

Answer

Идея решения: в сокращённом ионном уравнении участвуют ионы $\ce{H2PO4^-}$ и $\ce{OH^-}$, поэтому нужно найти соль, содержащую дигидрофосфат-ион, и щёлочь, поставляющую гидроксид-ионы.

Вещество X должно быть растворимой солью дигидрофосфата. Дигидрофосфаты аммония и калия хорошо растворяются в воде, дигидрофосфат кальция практически нерастворим. Следовательно, X — это либо вещество 1, либо вещество 3.

Вещество Y должно быть щёлочью, поставляющей ионы $\ce{OH^-}$. Гидроксид натрия (вещество 5) — растворимая щёлочь, гидроксид бария (вещество 4) — малорастворим. Поэтому Y — вещество 5.

Проверим реакцию с дигидрофосфатом калия:

$$\ce{KH2PO4 + 2NaOH -> K2Na PO4 + 2H2O}$$

Полное ионное уравнение:

$$\ce{K^+ + H2PO4^- + 2Na^+ + 2OH^- -> K^+ + Na^+ + PO4^{3-} + 2H2O}$$

Сокращённое ионное уравнение совпадает с заданным:

$$\ce{H2PO4^- + 2OH^- -> PO4^{3-} + 2H2O}$$

Задание №6Неорганическая химияЕГЭ по химии