Question

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и смещением химического равновесия:

$$\ce{4HNO3(ж) <=> 4NO2(г) + 2H2O(ж) + O2(г) - Q}$$

| Воздействие на систему | Направление смещения равновесия |
|---|---|
| А) повышение давления | 1) смещается в направлении прямой реакции |
| Б) добавление катализатора | 2) смещается в направлении обратной реакции |
| В) понижение температуры | 3) практически не смещается |
| Г) увеличение концентрации кислорода | |

Accepted Answer

2322

Answer

Идея решения: применить принцип Ле Шателье, анализируя влияние каждого фактора на положение равновесия с учётом числа молей газов и теплового эффекта реакции.

**А) Повышение давления**

Слева в уравнении — 0 молей газа, справа — 5 молей газа (4 $\ce{NO2}$ + 2 $\ce{H2O}$ + 1 $\ce{O2}$). При увеличении давления система смещается в сторону меньшего объёма, то есть влево, в направлении обратной реакции → **2**.

**Б) Добавление катализатора**

Катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакцию в равной мере, не изменяя положение равновесия. Система практически не смещается → **3**.

**В) Понижение температуры**

Реакция экзотермическая (выделяет тепло, $-Q$). При снижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции, то есть влево, в направлении обратной реакции → **2**.

**Г) Увеличение концентрации кислорода**

Кислород — продукт реакции. Его увеличение вызывает смещение равновесия влево, в направлении обратной реакции, чтобы ослабить это воздействие → **2**.

Воздействие на систему	Направление смещения равновесия
А) повышение давления	1) смещается в направлении прямой реакции
Б) добавление катализатора	2) смещается в направлении обратной реакции
В) понижение температуры	3) практически не смещается
Г) увеличение концентрации кислорода

Задание №22Общая и физическая химияЕГЭ по химии