Question

Вычислите объём (л) газа, который образуется при нагревании 15 г технического сульфата аммония, в котором массовая доля сульфата калия составляет 12%, с избытком гидроксида калия. (Запишите число с точностью до сотых.)

Accepted Answer

4,48

Answer

Идея решения: найти массу чистого сульфата аммония в образце, определить количество вещества, затем по стехиометрии реакции вычислить объём выделившегося аммиака.

При нагревании сульфата аммония с гидроксидом калия протекает реакция:

$$\ce{(NH4)2SO4 + 2KOH ->[t^{\circ}] K2SO4 + 2NH3 ^ + 2H2O}$$

Массовая доля сульфата аммония в образце составляет $100 - 12 = 88\%$.

Вычислим массу чистого сульфата аммония:

$$m(\ce{(NH4)2SO4}) = 15 	imes 0{,}88 = 13{,}2 	ext{ г}$$

Найдём количество вещества сульфата аммония (молярная масса $M = 132$ г/моль):

$$n(\ce{(NH4)2SO4}) = \frac{13{,}2}{132} = 0{,}1 	ext{ моль}$$

По уравнению реакции из 1 моля $\ce{(NH4)2SO4}$ образуется 2 моля $\ce{NH3}$. Следовательно:

$$n(\ce{NH3}) = 2 	imes 0{,}1 = 0{,}2 	ext{ моль}$$

Объём аммиака при нормальных условиях:

$$V(\ce{NH3}) = 0{,}2 	imes 22{,}4 = 4{,}48 	ext{ л}$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии