Question

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода и брома. В результате протекания обратимой реакции $\ce{H2(г) + Br2(г) <=> 2HBr(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации водорода, брома и бромоводорода составили 0,36 моль/л, 0,88 моль/л и 0,24 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации водорода (X) и брома (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0 моль/л
2) 0,24 моль/л
3) 0,48 моль/л
4) 0,76 моль/л
5) 1 моль/л
6) 0,60 моль/л

Accepted Answer

35

Answer

Идея решения: по стехиометрии реакции найти количество прореагировавших реагентов через образовавшийся продукт, затем восстановить исходные концентрации.

Поскольку в начале в реакторе находились только водород и бром, исходная концентрация $\ce{HBr}$ равна нулю.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль $\ce{H2}$ и 1 моль $\ce{Br2}$ образуется 2 моля $\ce{HBr}$. Следовательно, для образования 0,24 моль/л бромоводорода израсходовалось:

$$\Delta[\ce{H2}] = \Delta[\ce{Br2}] = \frac{0{,}24}{2} = 0{,}12 	ext{ моль/л}$$

Исходные концентрации определяются как сумма равновесной концентрации и израсходованного количества:

$$[\ce{H2}]_0 = 0{,}36 + 0{,}12 = 0{,}48 	ext{ моль/л}$$

$$[\ce{Br2}]_0 = 0{,}88 + 0{,}12 = 1{,}00 	ext{ моль/л}$$

Задание №23Расчётные задачиЕГЭ по химии