Question

Установите соответствие между схемой реакции и свойством хлора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ХЛОРА |
|---|---|
| А) $\ce{MnO2 + HCl + H2SO4 -> MnSO4 + Cl2 + H2O}$ | 1) является окислителем |
| Б) $\ce{HCl + F2 -> Cl2 + HF}$ | 2) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
| В) $\ce{KOH + Cl2 -> KCl + KClO + H2O}$ | 3) является и окислителем, и восстановителем |
| | 4) является восстановителем |

Accepted Answer

443

Answer

Идея решения: определить изменение степени окисления хлора в каждой реакции и установить его роль (окислитель, восстановитель или оба).

**А)** $\ce{MnO2 + HCl + H2SO4 -> MnSO4 + Cl2 + H2O}$

В $\ce{HCl}$ хлор имеет степень окисления –1, в $\ce{Cl2}$ — 0. Степень окисления повышается, хлор отдаёт электроны и выступает восстановителем.

**Б)** $\ce{HCl + F2 -> Cl2 + HF}$

В $\ce{HCl}$ хлор имеет степень окисления –1, в $\ce{Cl2}$ — 0. Степень окисления повышается, хлор отдаёт электроны и является восстановителем.

**В)** $\ce{KOH + Cl2 -> KCl + KClO + H2O}$

В молекулярном $\ce{Cl2}$ степень окисления хлора равна 0. В $\ce{KClO}$ хлор имеет степень окисления +1 (окисляется), в $\ce{KCl}$ — степень окисления –1 (восстанавливается). Один и тот же элемент одновременно повышает и понижает степень окисления, что характеризует диспропорционирование. Хлор проявляет свойства и окислителя, и восстановителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ	СВОЙСТВО ХЛОРА
А) $\ce{MnO2 + HCl + H2SO4 -> MnSO4 + Cl2 + H2O}$	1) является окислителем
Б) $\ce{HCl + F2 -> Cl2 + HF}$	2) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
В) $\ce{KOH + Cl2 -> KCl + KClO + H2O}$	3) является и окислителем, и восстановителем
	4) является восстановителем

Задание №19Общая и физическая химияЕГЭ по химии