Question

Из предложенного перечня веществ (ацетат серебра(I), иодид натрия, хлорат натрия, серная кислота, оксид марганца(IV), фторид калия) выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. Известно, что в реакции образуется простое вещество и газ не выделяется. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти пару веществ, где одно содержит элемент в низкой степени окисления (восстановитель), другое — в высокой (окислитель), и в результате образуется простое вещество без выделения газа.

Анализируя перечень, подходящей парой являются иодид натрия и оксид марганца(IV). Иодид-ион содержит иод в степени окисления −1 и может быть окислен до $\ce{I2}$. Марганец в $\ce{MnO2}$ имеет степень окисления +4 и может быть восстановлен до +2 в сульфате марганца.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{2NaI + MnO2 + 3H2SO4 -> I2 + MnSO4 + 2NaHSO4 + 2H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $2\ce{I^-} - 2e^- 	o \ce{I2}$ | ×1

Восстановление: $\ce{Mn^{+4}} + 2e^- 	o \ce{Mn^{+2}}$ | ×1

Коэффициенты совпадают, баланс сходится.

**Окислитель:** $\ce{MnO2}$ (марганец восстанавливается с +4 до +2).

**Восстановитель:** $\ce{NaI}$ (иод окисляется с −1 до 0).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии