Question

При термическом разложении 26,88 л (н.у.) метана образовалось 11,2 л (н.у.) ацетилена. Вычислите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до десятых.)

Accepted Answer

83,3

Answer

Идея решения: найти теоретический объём ацетилена по уравнению реакции, затем вычислить выход как отношение практического объёма к теоретическому.

Уравнение термического разложения метана:

$$\ce{2CH4 ->[t^{\circ}] C2H2 + 3H2}$$

Вычислим количество вещества метана:

$$n_{\ce{CH4}} = \frac{V_{\ce{CH4}}}{22{,}4} = \frac{26{,}88}{22{,}4} = 1{,}2 	ext{ моль}$$

По стехиометрии реакции найдём теоретическое количество ацетилена:

$$n_{	ext{теор.}}(\ce{C2H2}) = \frac{n_{\ce{CH4}}}{2} = \frac{1{,}2}{2} = 0{,}6 	ext{ моль}$$

Переведём в объём:

$$V_{	ext{теор.}}(\ce{C2H2}) = n_{	ext{теор.}} \cdot 22{,}4 = 0{,}6 \cdot 22{,}4 = 13{,}44 	ext{ л}$$

Выход реакции:

$$\eta = \frac{V_{	ext{практ.}}(\ce{C2H2})}{V_{	ext{теор.}}(\ce{C2H2})} \cdot 100\% = \frac{11{,}2}{13{,}44} \cdot 100\% = 83{,}3\%$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии