Question

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| Схема реакции | Изменение степени окисления восстановителя |
|---|---|
| А) $\ce{I2 + HNO3 -> HIO3 + NO2 + H2O}$ | 1) +5 → +4 |
| Б) $\ce{NH4NO3 -> N2O + H2O}$ | 2) 0 → +5 |
| В) $\ce{I2 + KOH -> KIO3 + KI + H2O}$ | 3) –3 → +1 |
| | 4) +4 → +5 |

Accepted Answer

232

Answer

Идея решения: восстановитель — вещество, атомы которого повышают степень окисления, отдавая электроны.

**А)** $\ce{I2 + HNO3 -> HIO3 + NO2 + H2O}$

Йод в молекуле $\ce{I2}$ имеет степень окисления 0. В продукте $\ce{HIO3}$ йод приобретает степень окисления +5. Йод выступает восстановителем, его степень окисления изменяется: 0 → +5. Соответствие: **2**.

**Б)** $\ce{NH4NO3 -> N2O + H2O}$

В нитрате аммония азот находится в двух состояниях: в ионе $\ce{NH4^+}$ степень окисления –3, в ионе $\ce{NO3^-}$ степень окисления +5. В продукте $\ce{N2O}$ оба атома азота имеют степень окисления +1. Азот из аммония (–3) повышает степень окисления до +1, выступая восстановителем. Изменение: –3 → +1. Соответствие: **3**.

**В)** $\ce{I2 + KOH -> KIO3 + KI + H2O}$

Йод в молекуле $\ce{I2}$ имеет степень окисления 0. В продуктах: в $\ce{KIO3}$ йод имеет степень окисления +5, в $\ce{KI}$ степень окисления –1. Часть йода окисляется (0 → +5), часть восстанавливается (0 → –1). Восстановитель — йод, повышающий степень окисления: 0 → +5. Соответствие: **2**.

Схема реакции	Изменение степени окисления восстановителя
А) $\ce{I2 + HNO3 -> HIO3 + NO2 + H2O}$	1) +5 → +4
Б) $\ce{NH4NO3 -> N2O + H2O}$	2) 0 → +5
В) $\ce{I2 + KOH -> KIO3 + KI + H2O}$	3) –3 → +1
	4) +4 → +5

Задание №19Общая и физическая химияЕГЭ по химии