Question

Вычислите объём кислорода (л, н.у.), полученного с выходом 90% при термическом разложении 86,8 г оксида ртути(II). (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

4

Answer

Идея решения: найти количество вещества оксида ртути(II), определить теоретический объём выделившегося кислорода, затем учесть выход реакции.

Запишем уравнение термического разложения оксида ртути(II):

$$\ce{2HgO ->[t^{\circ}] 2Hg + O2 ^}$$

Вычислим количество вещества $\ce{HgO}$:

$$n(\ce{HgO}) = \frac{m(\ce{HgO})}{M(\ce{HgO})} = \frac{86{,}8}{217} = 0{,}4 	ext{ моль}$$

По стехиометрии реакции найдём теоретическое количество кислорода:

$$n_{	ext{теор}}(\ce{O2}) = \frac{n(\ce{HgO})}{2} = \frac{0{,}4}{2} = 0{,}2 	ext{ моль}$$

Теоретический объём кислорода при н.у.:

$$V_{	ext{теор}}(\ce{O2}) = n_{	ext{теор}}(\ce{O2}) \cdot 22{,}4 = 0{,}2 \cdot 22{,}4 = 4{,}48 	ext{ л}$$

Практический объём с учётом выхода 90%:

$$V_{	ext{практ}}(\ce{O2}) = V_{	ext{теор}}(\ce{O2}) \cdot \eta = 4{,}48 \cdot 0{,}9 = 4{,}032 	ext{ л}$$

Округляя до целых: 4 л.

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии