Question

Из предложенного перечня веществ (гидроксид натрия, гидрокарбонат натрия, оксид марганца(IV), оксид хрома(II), серная кислота, сульфат натрия) выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием окрашенного раствора двух солей. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти пару веществ, где одно содержит элемент в высокой степени окисления (окислитель), другое — в низкой (восстановитель), и они образуют окрашенные соли при взаимодействии в кислой среде.

Выбираем оксид марганца(IV) $\ce{MnO2}$ и оксид хрома(II) $\ce{CrO}$. При их взаимодействии в присутствии серной кислоты протекает окислительно-восстановительная реакция:

$$\ce{2CrO + MnO2 + 4H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + MnSO4 + 4H2O}$$

**Электронный баланс:**

Окисление: $\ce{Cr^{+2} - e^- -> Cr^{+3}}$ | 2

Восстановление: $\ce{Mn^{+4} + 2e^- -> Mn^{+2}}$ | 1

Коэффициенты в уравнении соответствуют найденному балансу: 2 молекулы $\ce{CrO}$ окисляются, 1 молекула $\ce{MnO2}$ восстанавливается.

**Окислитель:** $\ce{MnO2}$ (марганец восстанавливается с +4 до +2).

**Восстановитель:** $\ce{CrO}$ (хром окисляется с +2 до +3).

Образующиеся соли $\ce{Cr2(SO4)3}$ (фиолетовая) и $\ce{MnSO4}$ (бесцветная) дают окрашенный раствор.

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии