Question

При нагревании 17,6 г технического сульфата аммония, содержащего сульфат калия в качестве примеси, с раствором гидроксида натрия выделилось 4,48 л газа. Найти массовую долю (%) примесей в техническом сульфате аммония. (Ответ округлить до целых.)

Accepted Answer

25

Answer

Идея решения: определить массу чистого сульфата аммония по объёму выделившегося аммиака, остаток — примеси.

При нагревании сульфат аммония реагирует с гидроксидом натрия:

$$\ce{(NH4)2SO4 + 2NaOH ->[t°] Na2SO4 + 2NH3 ^ + 2H2O}$$

Сульфат калия не вступает в реакцию и остаётся в составе примесей.

Вычислим количество выделившегося аммиака:

$$n(\ce{NH3}) = \frac{V(\ce{NH3})}{V_m} = \frac{4{,}48}{22{,}4} = 0{,}2 	ext{ моль}$$

По уравнению реакции коэффициент при $\ce{(NH4)2SO4}$ равен 1, при $\ce{NH3}$ — 2, поэтому:

$$n(\ce{(NH4)2SO4}) = \frac{n(\ce{NH3})}{2} = \frac{0{,}2}{2} = 0{,}1 	ext{ моль}$$

Найдём массу чистого сульфата аммония (молярная масса $M(\ce{(NH4)2SO4}) = 132$ г/моль):

$$m(\ce{(NH4)2SO4}) = 0{,}1 	imes 132 = 13{,}2 	ext{ г}$$

Масса примесей:

$$m_{	ext{примесей}} = 17{,}6 - 13{,}2 = 4{,}4 	ext{ г}$$

Массовая доля примесей:

$$\omega_{	ext{примесей}} = \frac{4{,}4}{17{,}6} = 0{,}25 = 25\%$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии