Question

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) $\ce{H2SO4}$
2) $\ce{Ba(NO3)2}$
3) $\ce{K2S}$
4) $\ce{NH4I}$

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрации веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Accepted Answer

1423

Answer

Идея решения: определить, из каких компонентов (сильных или слабых кислот/оснований) образована каждая соль, и на этой основе установить характер среды. 1) $\ce{H2SO4}$ — сильная кислота, среда сильнокислая (pH ≪ 7). 2) $\ce{Ba(NO3)2}$ — соль, образованная сильным основанием $\ce{Ba(OH)2}$ и сильной кислотой $\ce{HNO3}$. Гидролиз не происходит, среда нейтральная (pH = 7). 3) $\ce{K2S}$ — соль, образованная сильным основанием $\ce{KOH}$ и слабой кислотой $\ce{H2S}$. Анион $\ce{S^{2-}}$ подвергается гидролизу: $$\ce{S^{2-} + H2O <=> HS^- + OH^-}$$ Среда щелочная (pH > 7). 4) $\ce{NH4I}$ — соль, образованная слабым основанием $\ce{NH3 \cdot H2O}$ и сильной кислотой $\ce{HI}$. Катион $\ce{NH4^+}$ гидролизуется: $$\ce{NH4^+ + H2O <=> NH3 + H3O^+}$$ Среда слабокислая (pH < 7). По возрастанию pH: сильнокислая (1) → слабокислая (4) → нейтральная (2) → щелочная (3).

Задание №21Общая и физическая химияЕГЭ по химии