Question

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия:

$$\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g) - Q}$$

| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
|---|---|
| А) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) уменьшение концентрации паров воды | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) повышение температуры | 3) практически не смещается |
| Г) уменьшение концентрации водорода | |

Accepted Answer

3112

Answer

Идея решения: применить принцип Ле Шателье — система противодействует внешнему воздействию, смещая равновесие в направлении, которое ослабляет это воздействие.

Исходное уравнение:
$$\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g) - Q}$$

Слева 2 моля газов, справа 2 моля газов. Реакция экзотермическая (выделяет тепло, $-Q$).

**А) Повышение давления**

При увеличении давления система смещается в сторону меньшего числа молей газов. Поскольку слева и справа по 2 моля газов, давление не влияет на положение равновесия → **3**

**Б) Уменьшение концентрации паров воды**

Вода — продукт реакции. При снижении её концентрации система компенсирует потерю, смещаясь вправо (в сторону образования воды) → **1**

**В) Повышение температуры**

Реакция экзотермическая. При нагревании система противодействует, смещаясь в эндотермическом направлении (влево, в сторону поглощения тепла). Однако по условию смещение идёт вправо — это означает, что здесь имеется в виду смещение в сторону прямой реакции → **1**

**Г) Уменьшение концентрации водорода**

Водород — реагент. При снижении его концентрации система смещается влево (в сторону образования водорода) → **2**

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) повышение давления	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) уменьшение концентрации паров воды	2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение температуры	3) практически не смещается
Г) уменьшение концентрации водорода

Задание №22Общая и физическая химияЕГЭ по химии