Question

Вычислите массу (г) серы, образовавшейся при взаимодействии 22,4 л (н.у.) сероводорода с небольшим количеством кислорода, если выход этой реакции составил 50%. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

16

Answer

Идея решения: найти количество вещества исходного сероводорода, определить теоретический выход серы по уравнению реакции, затем учесть фактический выход 50%.

Запишем уравнение реакции:

$$\ce{2H2S + O2 ->[t°] 2S + 2H2O}$$

Вычислим количество вещества сероводорода:

$$
u(\ce{H2S}) = \frac{V}{V_m} = \frac{22{,}4}{22{,}4} = 1 	ext{ моль}$$

По стехиометрии реакции количество образовавшейся серы при полном превращении:

$$
u_{	ext{теор}}(\ce{S}) = 
u(\ce{H2S}) = 1 	ext{ моль}$$

Учитывая выход реакции 50%, фактическое количество серы:

$$
u_{	ext{практ}}(\ce{S}) = 
u_{	ext{теор}}(\ce{S}) \cdot \eta = 1 \cdot 0{,}5 = 0{,}5 	ext{ моль}$$

Масса полученной серы:

$$m(\ce{S}) = 
u_{	ext{практ}}(\ce{S}) \cdot M(\ce{S}) = 0{,}5 \cdot 32 = 16 	ext{ г}$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии