Question

После охлаждения 400 г 17%-го раствора сульфата калия в осадок выпало 26 г сульфата калия. Вычислите массовую долю (%) сульфата калия в полученном после охлаждения растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Accepted Answer

11,2

Answer

Идея решения: при выпадении соли в осадок её масса в растворе уменьшается, а общая масса раствора также снижается на величину выпавшего осадка.

**Шаг 1.** Определим начальную массу $\ce{K2SO4}$ в растворе:

$$m(\ce{K2SO4})_{	ext{нач}} = 400 \cdot 0{,}17 = 68 	ext{ г}$$

**Шаг 2.** После охлаждения масса соли в растворе уменьшилась на 26 г:

$$m(\ce{K2SO4})_{	ext{конеч}} = 68 - 26 = 42 	ext{ г}$$

**Шаг 3.** Масса раствора также уменьшилась на величину выпавшего осадка:

$$m(	ext{раствора})_{	ext{конеч}} = 400 - 26 = 374 	ext{ г}$$

**Шаг 4.** Вычислим массовую долю $\ce{K2SO4}$ в полученном растворе:

$$\omega(\ce{K2SO4}) = \frac{42}{374} \cdot 100\% = 0{,}1123... \cdot 100\% = 11{,}2\%$$

Задание №26Неорганическая химияЕГЭ по химии