Question

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов:

1) $\ce{K2SO4}$
2) $\ce{Ba(OH)2}$
3) $\ce{(CH3COO)2Ba}$
4) $\ce{MgSO4}$

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрации веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Accepted Answer

4132

Answer

Идея решения: определить, из каких компонентов (сильных или слабых кислот/оснований) образована каждая соль, и на основе этого установить характер среды. 1) $\ce{K2SO4}$ — соль, образованная сильным основанием $\ce{KOH}$ и сильной кислотой $\ce{H2SO4}$. Среда нейтральная, pH = 7. 2) $\ce{Ba(OH)2}$ — сильное основание. Среда сильнощелочная, pH >> 7. 3) $\ce{(CH3COO)2Ba}$ — соль, образованная сильным основанием $\ce{Ba(OH)2}$ и слабой кислотой (уксусная кислота). Анион ацетата подвергается гидролизу: $$\ce{CH3COO^- + H2O <=> CH3COOH + OH^-}$$ Среда слабощелочная, pH > 7. 4) $\ce{MgSO4}$ — соль, образованная слабым основанием $\ce{Mg(OH)2}$ и сильной кислотой $\ce{H2SO4}$. Катион магния гидролизуется: $$\ce{Mg^2+ + H2O <=> Mg(OH)^+ + H^+}$$ Среда слабокислая, pH < 7. По возрастанию pH: кислая среда (4) → нейтральная (1) → слабощелочная (3) → сильнощелочная (2).

Задание №21Общая и физическая химияЕГЭ по химии