Question

Используя предложенный перечень веществ (йодид натрия, серная кислота, ацетат серебра(I), хлорат натрия, оксид марганца(II), фторид калия), выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием простого вещества и без выделения газа. Запишите уравнение одной из возможных реакций, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти пару веществ, где одно содержит элемент в низкой степени окисления (восстановитель), другое — в высокой (окислитель), и они образуют простое вещество без газообразных продуктов.

Анализируя перечень, подходящая пара — йодид натрия и хлорат натрия в кислой среде (серная кислота). Йод в составе $\ce{NaI}$ имеет степень окисления −1 и может окисляться до $\ce{I2}$. Хлор в $\ce{NaClO3}$ имеет степень окисления +5 и может восстанавливаться до $\ce{Cl-}$.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{6NaI + NaClO3 + 3H2SO4 -> 3I2 + NaCl + 3Na2SO4 + 3H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{I^- -> I2}$, каждый атом йода теряет 1 электрон. Для молекулы $\ce{I2}$ требуется 2 электрона: $\ce{2I^- - 2e^- -> I2}$. Всего 6 атомов йода дают 6 электронов.

Восстановление: $\ce{Cl^{+5} -> Cl^-}$, хлор присоединяет 6 электронов: $\ce{Cl^{+5} + 6e^- -> Cl^-}$.

Баланс электронов: $6e^-$ (от йода) = $6e^-$ (к хлору). Коэффициенты в уравнении согласованы.

**Окислитель:** $\ce{NaClO3}$ (хлор восстанавливается с +5 до −1).

**Восстановитель:** $\ce{NaI}$ (йод окисляется с −1 до 0).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии