Question

Из предложенного перечня веществ (хлорид калия, гидросульфат аммония, перманганат калия, серная кислота, нитрит калия, ацетат бария) выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением газа жёлто-зелёного цвета и образованием двух солей. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: газ жёлто-зелёного цвета — это хлор, который образуется при окислении хлорид-ионов сильным окислителем в кислой среде.

Выбираем вещества: **хлорид калия** (восстановитель, источник $\ce{Cl^-}$) и **перманганат калия** (окислитель, в кислой среде).

Записываем молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{10KCl + 2KMnO4 + 8H2SO4 -> 5Cl2 ^ + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O}$$

Определяем степени окисления:
- В $\ce{KMnO4}$: марганец имеет степень окисления +7
- В $\ce{MnSO4}$: марганец имеет степень окисления +2
- В $\ce{KCl}$: хлор имеет степень окисления −1
- В $\ce{Cl2}$: хлор имеет степень окисления 0

Составляем электронный баланс:

Восстановление: $\ce{Mn^{+7} + 5e^- -> Mn^{+2}}$ (×2)

Окисление: $\ce{2Cl^{-} - 2e^- -> Cl2^0}$ (×5)

Проверка: $2 × 5 = 10$ электронов, $5 × 2 = 10$ электронов — баланс верен.

**Окислитель:** $\ce{KMnO4}$ (марганец восстанавливается с +7 до +2)

**Восстановитель:** $\ce{KCl}$ (хлор окисляется с −1 до 0)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии