Question

В результате нитрования 468 г бензола было получено 676,5 г нитробензола. Вычислите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

92

Answer

Идея решения: найти теоретическую массу нитробензола по уравнению реакции, затем вычислить выход как отношение практической массы к теоретической.

Уравнение реакции нитрования бензола:

$$\ce{C6H6 + HNO3 ->[H2SO4, t°] C6H5NO2 + H2O}$$

Вычислим количество вещества бензола:

$$n(\ce{C6H6}) = \frac{m}{M} = \frac{468}{78} = 6 	ext{ моль}$$

По стехиометрии реакции количество образующегося нитробензола равно количеству исходного бензола:

$$n_{	ext{теор}}(\ce{C6H5NO2}) = 6 	ext{ моль}$$

Теоретическая масса нитробензола:

$$m_{	ext{теор}}(\ce{C6H5NO2}) = n \cdot M = 6 \cdot 123 = 738 	ext{ г}$$

Выход реакции:

$$\eta = \frac{m_{	ext{практ}}}{m_{	ext{теор}}} \cdot 100\% = \frac{676{,}5}{738} \cdot 100\% = 0{,}917 \cdot 100\% = 91{,}7\% \approx 92\%$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии