Question

В соответствии с термохимическим уравнением реакции:

$$\ce{CaCO3(тв.) = CaO(тв.) + CO2(г)} – 177 	ext{ кДж}$$

поглотилось 17,7 кДж теплоты. Определите массу (г) известняка, разложившегося в процессе реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

10

Answer

Идея решения: по термохимическому уравнению установить соответствие между количеством вещества реагента и поглощённой теплотой, затем найти массу.

Согласно уравнению, при разложении 1 моля карбоната кальция поглощается 177 кДж теплоты.

Найдём количество вещества $\ce{CaCO3}$, необходимое для поглощения 17,7 кДж. Составим пропорцию:

$$\frac{1 	ext{ моль}}{n(\ce{CaCO3})} = \frac{177 	ext{ кДж}}{17{,}7 	ext{ кДж}}$$

$$n(\ce{CaCO3}) = \frac{17{,}7}{177} = 0{,}1 	ext{ моль}$$

Вычислим массу разложившегося известняка:

$$m(\ce{CaCO3}) = n(\ce{CaCO3}) \cdot M(\ce{CaCO3}) = 0{,}1 \cdot 100 = 10 	ext{ г}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии