Question

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II). Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием осадка. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти в перечне окислитель и восстановитель, которые образуют осадок; составить молекулярное уравнение и электронный баланс.

Выбираем вещества: $\ce{Mn(NO3)2}$ (восстановитель, $\ce{Mn^{2+}}$) и $\ce{KMnO4}$ (окислитель, $\ce{Mn^{7+}}$). При их взаимодействии в водном растворе образуется осадок диоксида марганца.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{3Mn(NO3)2 + 2KMnO4 + 2H2O -> 5MnO2 v + 2KNO3 + 4HNO3}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{Mn^{2+} -> Mn^{4+} + 2e^-}$ (восстановитель, 3 атома Mn)

Восстановление: $\ce{Mn^{7+} + 3e^- -> Mn^{4+}}$ (окислитель, 2 атома Mn)

НОК(2, 3) = 6:

$3 	imes (\ce{Mn^{2+} -> Mn^{4+} + 2e^-})$ — 6 электронов

$2 	imes (\ce{Mn^{7+} + 3e^- -> Mn^{4+}})$ — 6 электронов

Окислитель: $\ce{KMnO4}$ (марганец переходит из степени окисления +7 в +4)

Восстановитель: $\ce{Mn(NO3)2}$ (марганец переходит из степени окисления +2 в +4)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии