Question

Сероводород объёмом 0,112 л (н.у.) пропустили через 90 г 8%-ного раствора бромида меди(II). Рассчитайте массовую долю бромида меди(II) в образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Accepted Answer

Answer

Идея решения: сероводород восстанавливает ионы меди(II) до сульфида меди, часть бромида меди(II) расходуется, остаток остаётся в растворе; найдём его массовую долю в конечном растворе.

**Уравнение реакции:**

$$\ce{H2S + CuBr2 -> CuS v + 2HBr}$$

**Расчёты:**

1) Вычислим количество вещества сероводорода:

$$n(\ce{H2S}) = \frac{V(\ce{H2S})}{V_m} = \frac{0{,}112}{22{,}4} = 0{,}005 	ext{ моль}$$

2) Определим массу бромида меди(II) в исходном растворе:

$$m(\ce{CuBr2}) = m_{	ext{р-ра}} \cdot \omega(\ce{CuBr2}) = 90 \cdot 0{,}08 = 7{,}2 	ext{ г}$$

3) Найдём количество вещества бромида меди(II):

$$n(\ce{CuBr2}) = \frac{m(\ce{CuBr2})}{M(\ce{CuBr2})} = \frac{7{,}2}{224} = 0{,}032 	ext{ моль}$$

4) По стехиометрии реакции количество прореагировавшего бромида меди(II) равно количеству сероводорода:

$$n_{	ext{прореаг.}}(\ce{CuBr2}) = n(\ce{H2S}) = 0{,}005 	ext{ моль}$$

Остаток бромида меди(II):

$$n_{	ext{ост.}}(\ce{CuBr2}) = 0{,}032 - 0{,}005 = 0{,}027 	ext{ моль}$$

$$m_{	ext{ост.}}(\ce{CuBr2}) = 0{,}027 \cdot 224 = 6{,}048 	ext{ г}$$

5) Вычислим массу образовавшегося сульфида меди(II):

$$n(\ce{CuS}) = n(\ce{H2S}) = 0{,}005 	ext{ моль}$$

$$m(\ce{CuS}) = 0{,}005 \cdot 96 = 0{,}48 	ext{ г}$$

6) Определим массу конечного раствора (сульфид меди выпадает в осадок и не входит в раствор):

$$m_{	ext{конечн. р-ра}} = m(\ce{H2S}) + m_{	ext{р-ра}} - m(\ce{CuS}) = 0{,}17 + 90 - 0{,}48 = 89{,}69 	ext{ г}$$

7) Рассчитаем массовую долю оставшегося бромида меди(II):

$$\omega_{	ext{ост.}}(\ce{CuBr2}) = \frac{m_{	ext{ост.}}(\ce{CuBr2})}{m_{	ext{конечн. р-ра}}} = \frac{6{,}048}{89{,}69} = 0{,}0674 = 6{,}74\%$$

Задание №34Расчётные задачиЕГЭ по химии