Question

Реакция нейтрализации протекает согласно термохимическому уравнению:

$$\ce{2NaOH_{(водн.)} + H2SO4_{(водн.)} = Na2SO4_{(водн.)} + 2H2O_{(ж)} + 113{,}6 	ext{ кДж}}$$

Определите количество теплоты (в кДж), которое выделится при нейтрализации раствора серной кислоты раствором, содержащим 12 г гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

17

Answer

Идея решения: найти количество вещества гидроксида натрия по его массе, затем через стехиометрию уравнения вычислить выделившееся тепло.

Вычислим молярную массу $\ce{NaOH}$:

$$M(\ce{NaOH}) = 23 + 16 + 1 = 40 	ext{ г/моль}$$

Найдём количество вещества гидроксида натрия:

$$
u(\ce{NaOH}) = \frac{m}{M} = \frac{12}{40} = 0{,}3 	ext{ моль}$$

Из термохимического уравнения видно, что 113,6 кДж выделяется при взаимодействии 2 моль $\ce{NaOH}$ с серной кислотой. Определим тепловой эффект для 0,3 моль $\ce{NaOH}$:

$$Q = \frac{0{,}3 	imes 113{,}6}{2} = \frac{34{,}08}{2} = 17{,}04 	ext{ кДж}$$

Округляя до целых чисел, получаем 17 кДж.

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии