Question

Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом X образовалось нерастворимое основание. А в пробирке с раствором вещества Y произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

$\ce{Ca^{2+} + 2F^- = CaF2 v}$

Выберите из перечня вещества X и Y:

фтороводородная кислота
гидрокарбонат калия
фосфат калия
фторид калия
хлорид меди(II)

$$\ce{Ca^{2+} + 2F^- = CaF2 v}$$

Выберите из перечня вещества X и Y:

1) фтороводородная кислота
2) гидрокарбонат калия
3) фосфат калия
4) фторид калия
5) хлорид меди(II)

Accepted Answer

54

Answer

Идея решения: вещество X должно содержать ион, образующий нерастворимое основание с кальцием, а вещество Y — источник фторид-ионов для образования малорастворимого фторида кальция.

**Анализ пробирки с веществом X:**

При добавлении к $\ce{Ca(OH)2}$ хлорида меди(II) образуется голубой осадок гидроксида меди(II):

$$\ce{Ca(OH)2 + CuCl2 -> Cu(OH)2 v + CaCl2}$$

Сокращённое ионное уравнение:

$$\ce{Ca^{2+} + 2OH^- + Cu^{2+} + 2Cl^- -> Cu(OH)2 v + Ca^{2+} + 2Cl^-}$$

$$\ce{Cu^{2+} + 2OH^- -> Cu(OH)2 v}$$

Таким образом, **X = 5** (хлорид меди(II)).

**Анализ пробирки с веществом Y:**

По условию в пробирке с веществом Y происходит реакция:

$$\ce{Ca^{2+} + 2F^- = CaF2 v}$$

Это означает, что вещество Y должно быть источником фторид-ионов. Из перечня подходит фторид калия:

$$\ce{Ca(OH)2 + 2KF -> CaF2 v + 2KOH}$$

Полное ионное уравнение:

$$\ce{Ca^{2+} + 2OH^- + 2K^+ + 2F^- -> CaF2 v + 2K^+ + 2OH^-}$$

Сокращённое ионное уравнение совпадает с заданным:

$$\ce{Ca^{2+} + 2F^- -> CaF2 v}$$

Таким образом, **Y = 4** (фторид калия).

Задание №6Неорганическая химияЕГЭ по химии