Question

Установите соответствие между изменением степени окисления элемента и уравнением реакции, в которой это изменение происходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| Изменение степени окисления | Уравнение реакции |
|---|---|
| А) $\ce{I^{-1} -> I^{0}}$ | 1) $\ce{HIO3 + 3SO2 + 3H2O = 3H2SO4 + HI}$ |
| Б) $\ce{I^{0} -> I^{+5}}$ | 2) $\ce{5H2S + 2HIO3 = 5S + I2 + 6H2O}$ |
| В) $\ce{I^{+5} -> I^{-1}}$ | 3) $\ce{6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O}$ |
| | 4) $\ce{H2O2 + 2HI = I2 + 2H2O}$ |

Accepted Answer

431

Answer

Идея решения: определить, как изменяется степень окисления йода в каждой реакции, и сопоставить с предложенными вариантами.

**А) Йод переходит из $\ce{I^{-}}$ в $\ce{I^{0}}$**

В реакции 4: $\ce{H2O2 + 2HI = I2 + 2H2O}$

Йод в $\ce{HI}$ имеет степень окисления –1, в $\ce{I2}$ — 0. Йод окисляется (отдаёт электроны), выступая восстановителем. Пероксид водорода восстанавливается.

**Б) Йод переходит из $\ce{I^{0}}$ в $\ce{I^{+5}}$**

В реакции 3: $\ce{6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O}$

Молекулярный йод диспропорционирует: часть атомов восстанавливается до $\ce{I^{-}}$ (в $\ce{KI}$), часть окисляется до $\ce{I^{+5}}$ (в $\ce{KIO3}$). Йод одновременно выступает окислителем и восстановителем.

**В) Йод переходит из $\ce{I^{+5}}$ в $\ce{I^{-}}$**

В реакции 1: $\ce{HIO3 + 3SO2 + 3H2O = 3H2SO4 + HI}$

Йод в йодноватой кислоте имеет степень окисления +5, в $\ce{HI}$ — –1. Йод восстанавливается (принимает электроны), выступая окислителем. Диоксид серы окисляется.

Изменение степени окисления	Уравнение реакции
А) $\ce{I^{-1} -> I^{0}}$	1) $\ce{HIO3 + 3SO2 + 3H2O = 3H2SO4 + HI}$
Б) $\ce{I^{0} -> I^{+5}}$	2) $\ce{5H2S + 2HIO3 = 5S + I2 + 6H2O}$
В) $\ce{I^{+5} -> I^{-1}}$	3) $\ce{6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O}$
	4) $\ce{H2O2 + 2HI = I2 + 2H2O}$

Задание №19Общая и физическая химияЕГЭ по химии