Question

Даны две пробирки с соляной кислотой. В одну из них добавили нерастворимое в воде вещество X. В результате добавленное вещество полностью растворилось, выделения газа не наблюдалось. В другую пробирку добавили раствор соли Y. Произошла реакция, описываемая сокращённым ионным уравнением:

$\ce{H^+ + F^- -> HF}$

Перечень веществ:

фторид калия
фторид серебра(I)
оксид цинка
карбонат кальция
оксид кремния(IV)

$$\ce{H^+ + F^- -> HF}$$

Перечень веществ:
1) фторид калия
2) фторид серебра(I)
3) оксид цинка
4) карбонат кальция
5) оксид кремния(IV)

Accepted Answer

31

Answer

Идея решения: вещество X должно быть амфотерным оксидом, растворяющимся в кислоте без газовыделения; вещество Y — соль, образующая слабую кислоту при взаимодействии с \ce{HCl}.

**Первая пробирка (вещество X):**

Нерастворимое вещество, полностью растворяющееся в \ce{HCl} без газа — это амфотерный оксид. Подходит оксид цинка:

$$\ce{ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O}$$

Оксид кремния(IV) практически не растворяется в разбавленной кислоте, карбонат кальция выделяет газ, фториды серебра и калия уже растворимы.

**Вторая пробирка (вещество Y):**

Сокращённое ионное уравнение $\ce{H^+ + F^- -> HF}$ указывает на образование слабой кислоты. Это происходит при взаимодействии фторида с сильной кислотой:

$$\ce{KF + HCl -> KCl + HF}$$

Полное ионное уравнение:

$$\ce{K^+ + F^- + H^+ + Cl^- -> K^+ + Cl^- + HF}$$

Сокращённое:

$$\ce{H^+ + F^- -> HF}$$

Фторид калия — растворимая соль, образующая слабую кислоту \ce{HF}.

Задание №6Неорганическая химияЕГЭ по химии