Question

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорат магния, аммиак, бромоводород, нитрат свинца(II), перманганат калия, сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и раствора двух солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

### СТАТЕМЕНТ

Из предложенного перечня веществ (хлорат магния, аммиак, бромоводород, нитрат свинца(II), перманганат калия, сульфат аммония) выберите два вещества, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию, приводящую к образованию простого вещества и раствора двух солей. Запишите уравнение одной из возможных реакций. Составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.

### РЕШЕНИЕ

Идея решения: перманганат калия в кислой среде окисляет бромоводород, при этом образуются бром (простое вещество), соли и вода.

Выбираем вещества: перманганат калия $\ce{KMnO4}$ и бромоводород $\ce{HBr}$.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{2KMnO4 + 16HBr -> 2MnBr2 + 5Br2 + 2KBr + 8H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{Br^- -> Br2^0 + 2e^-}$ | ×5

Восстановление: $\ce{Mn^{+7} + 5e^- -> Mn^{+2}}$ | ×2

Проверка: $5 	imes 2 = 10$ электронов (НОК = 10).

Окислитель: $\ce{KMnO4}$ (марганец переходит из степени окисления +7 в +2, принимает электроны).

Восстановитель: $\ce{HBr}$ (бром переходит из степени окисления −1 в 0, отдаёт электроны).

### ОТВЕТ

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии