Question

В реактор постоянного объёма поместили ацетилен и водород. Исходная концентрация водорода составляла 0,48 моль/л. При протекании обратимой реакции

$$\ce{C2H2(g) + H2(g) <=> C2H4(g)}$$

в системе установилось равновесие, при котором концентрации водорода и ацетилена составили 0,42 моль/л и 0,48 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию $\ce{C2H2}$ (X) и равновесную концентрацию $\ce{C2H4}$ (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0 моль/л
2) 0,54 моль/л
3) 0,06 моль/л
4) 0,48 моль/л
5) 0,42 моль/л
6) 0,5 моль/л

Accepted Answer

23

Answer

Идея решения: по изменению концентрации водорода найти количество прореагировавшего вещества, затем восстановить исходные и равновесные концентрации остальных компонентов.

Поскольку в реактор поместили только ацетилен и водород, исходная концентрация этилена равна нулю.

Из уравнения реакции видно, что стехиометрические коэффициенты всех веществ равны 1, поэтому на 1 моль израсходованного водорода расходуется 1 моль ацетилена и образуется 1 моль этилена.

Вычислим количество водорода, вступившего в реакцию:

$$\Delta[\ce{H2}] = 0{,}48 - 0{,}42 = 0{,}06 	ext{ моль/л}$$

Следовательно, равновесная концентрация этилена равна 0,06 моль/л.

Для образования 0,06 моль/л этилена потребовалось израсходовать 0,06 моль/л ацетилена. Исходная концентрация ацетилена:

$$[\ce{C2H2}]_0 = 0{,}48 + 0{,}06 = 0{,}54 	ext{ моль/л}$$

Задание №23Расчётные задачиЕГЭ по химии