Question

Из предложенного перечня веществ (сульфид серебра(I), азотная кислота, перманганат калия, сульфат аммония, ацетат стронция, нитрат железа(III)) выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением бурого газа. При этом образование простого вещества не происходит. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать вещества, в которых один элемент окисляется, другой восстанавливается, с образованием диоксида азота (бурый газ) без выделения простых веществ.

Бурый газ — это $\ce{NO2}$, образуется при взаимодействии азотной кислоты с восстановителем. Сульфид серебра содержит серу в степени окисления −2, которая может окисляться. Азотная кислота в роли окислителя восстанавливается до $\ce{NO2}$.

Выбираем: **сульфид серебра(I)** и **азотная кислота**.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{Ag2S + 8HNO3 -> Ag2SO4 + 8NO2 ^ + 4H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{S^{-2} -> S^{+6} + 8e^-}$ (сера окисляется на 8 электронов)

Восстановление: $\ce{N^{+5} + 1e^- -> N^{+4}}$ (азот восстанавливается на 1 электрон)

Для уравнивания электронов: 1 атом серы отдаёт 8 электронов, 8 атомов азота принимают по 1 электрону. Коэффициенты в уравнении соответствуют электронному балансу.

**Окислитель:** $\ce{HNO3}$ (азот восстанавливается с +5 до +4)

**Восстановитель:** $\ce{Ag2S}$ (сера окисляется с −2 до +6)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии