Question

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: ацетат бария, гидросульфат натрия, оксид железа(II), пероксид водорода, гидроксид хрома(III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся выделением газа с резким запахом. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать из перечня вещества, в которых элементы имеют промежуточные степени окисления и могут одновременно окисляться и восстанавливаться, при этом выделяя газ с резким запахом.

Анализируя перечень, видим, что оксид железа(II) $\ce{FeO}$ содержит железо в степени окисления +2, а серная кислота $\ce{H2SO4}$ содержит серу в степени окисления +6. При взаимодействии $\ce{FeO}$ с разбавленной $\ce{H2SO4}$ железо(II) окисляется до железа(III), а часть серы восстанавливается до диоксида серы $\ce{SO2}$ — газа с резким запахом.

Составим молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{2FeO + 4H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + SO2 ^ + 4H2O}$$

Определим степени окисления и составим электронный баланс:

Окисление: $\ce{Fe^{+2} -> Fe^{+3} + e^-}$ (железо теряет 1 электрон, окисляется в 2 атомах)

Восстановление: $\ce{S^{+6} + 2e^- -> S^{+4}}$ (сера приобретает 2 электрона, восстанавливается в 1 атоме)

Находим наименьшее общее кратное: НОК(1, 2) = 2.

Электронный баланс:
- Окисление: $2 	imes (\ce{Fe^{+2} -> Fe^{+3} + e^-})$ — 2 электрона
- Восстановление: $\ce{S^{+6} + 2e^- -> S^{+4}}$ — 2 электрона

Окислитель: $\ce{H2SO4}$ (сера в степени окисления +6 восстанавливается до +4)

Восстановитель: $\ce{FeO}$ (железо в степени окисления +2 окисляется до +3)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии