Question

Используя предложенный перечень веществ (сульфид калия, сера, хлорид магния, серная кислота, перманганат калия, гидрокарбонат калия), выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием двух нерастворимых продуктов. Запишите уравнение одной из возможных реакций, составьте электронный баланс и определите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать восстановитель (сульфид калия) и окислитель (перманганат калия), которые в водном растворе образуют два осадка — диоксид марганца и серу.

Выбираем вещества: $\ce{K2S}$ и $\ce{KMnO4}$.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{3K2S + 2KMnO4 + 4H2O -> 2MnO2 v + 3S v + 8KOH}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{S^{-2} -> S^0 + 2e^-}$ (для трёх атомов серы: $3 	imes 2 = 6$ электронов)

Восстановление: $\ce{Mn^{+7} + 3e^- -> Mn^{+4}}$ (для двух атомов марганца: $2 	imes 3 = 6$ электронов)

НОК(6, 6) = 6, коэффициенты уже расставлены верно.

**Окислитель:** $\ce{KMnO4}$ (марганец восстанавливается с +7 до +4)

**Восстановитель:** $\ce{K2S}$ (сера окисляется с −2 до 0)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии