Question

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид алюминия, гидроксид лития. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием раствора кислоты и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

### СТАТЕМЕНТ

Из предложенного перечня веществ (перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид алюминия, гидроксид лития) выберите окислитель и восстановитель. Реакция между ними в соответствующей среде должна протекать с образованием раствора кислоты и выделением газа. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс (укажите уравнения процессов окисления и восстановления), определите окислитель и восстановитель.

### РЕШЕНИЕ

Идея решения: выбрать из перечня вещества, которые вступают в окислительно-восстановительное взаимодействие в кислой среде с образованием кислоты и газообразного продукта.

Анализируя перечень, подходящей парой являются **фосфин** (восстановитель) и **серная кислота** (окислитель). При взаимодействии в условиях концентрированной серной кислоты фосфин окисляется до фосфорной кислоты, а сера восстанавливается до диоксида серы.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{PH3 + 4H2SO4 -> H3PO4 + 4SO2 ^ + 4H2O}$$

Электронный баланс:

Процесс окисления: фосфор в фосфине имеет степень окисления $–3$, в фосфорной кислоте — $+5$. Фосфин теряет 8 электронов:

$$\ce{P^{-3} -> P^{+5} + 8e^-}$$

Процесс восстановления: сера в серной кислоте имеет степень окисления $+6$, в диоксиде серы — $+4$. Каждый атом серы присоединяет 2 электрона:

$$\ce{S^{+6} + 2e^- -> S^{+4}}$$

Нахождение коэффициентов: НОК(8, 2) = 8. Первое уравнение умножаем на 1, второе на 4:

$$\ce{P^{-3} -> P^{+5} + 8e^-} \quad | 	imes 1$$

$$\ce{S^{+6} + 2e^- -> S^{+4}} \quad | 	imes 4$$

**Окислитель:** $\ce{H2SO4}$ (сера восстанавливается с $+6$ до $+4$).

**Восстановитель:** $\ce{PH3}$ (фосфор окисляется с $–3$ до $+5$).

### ОТВЕТ

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии