Question

Даны две пробирки с раствором серной кислоты. В одну из них добавили нерастворимое в воде вещество X. В результате добавленное вещество полностью растворилось, выделения газа не наблюдалось. В другую пробирку добавили раствор соли Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

$\ce{H^+ + NO2^- -> HNO2}$

Перечень веществ:

нитрит калия
нитрит бария
оксид цинка
серебро
магний

Определите X и Y.

$$\ce{H^+ + NO2^- -> HNO2}$$

Перечень веществ:
1) нитрит калия
2) нитрит бария
3) оксид цинка
4) серебро
5) магний

Определите X и Y.

Accepted Answer

31

Answer

Идея решения: вещество X должно растворяться в кислоте без выделения газа, а Y — давать указанное ионное уравнение с образованием слабой кислоты.

**Первая пробирка (вещество X):**

Вещество X растворяется в $\ce{H2SO4}$ без газовыделения. Это характерно для амфотерного оксида, который реагирует с кислотой как основной оксид:

$$\ce{ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O}$$

Вариант 4 (серебро) окисляется концентрированной серной кислотой с выделением газа $\ce{SO2}$, что противоречит условию. Вариант 5 (магний) реагирует с выделением водорода. Таким образом, X — это **оксид цинка (вариант 3)**.

**Вторая пробирка (вещество Y):**

Сокращённое ионное уравнение $\ce{H^+ + NO2^- -> HNO2}$ показывает, что в реакции участвует ион $\ce{NO2^-}$ (нитрит). Это означает, что Y содержит нитрит-ион.

Вариант 1 — нитрит калия $\ce{KNO2}$ — растворимая соль, даёт нужный ион.

Вариант 2 — нитрит бария $\ce{Ba(NO2)2}$ — также растворим и содержит $\ce{NO2^-}$.

Однако при добавлении нитрита бария к серной кислоте возможно выпадение осадка $\ce{BaSO4}$, что усложнит наблюдение основной реакции. Нитрит калия не образует осадков с сульфат-ионом, поэтому реакция протекает чисто:

$$\ce{H2SO4 + KNO2 -> K2SO4 + HNO2}$$

Таким образом, Y — это **нитрит калия (вариант 1)**.

Задание №6Неорганическая химияЕГЭ по химии