Question

Из предложенного перечня веществ (нитрат магния, гидросульфат натрия, оксид меди(I), пероксид водорода, гидроксид хрома(III), серная кислота разбавленная) выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с растворением твёрдого вещества и образованием голубого раствора. Запишите уравнение одной из возможных реакций, составьте электронный баланс и определите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: голубой раствор указывает на образование ионов $\ce{Cu^{2+}}$, поэтому нужно найти реакцию, в которой медь окисляется из степени окисления +1 в +2, а пероксид водорода выступает окислителем.

Анализируя перечень, видим, что $\ce{Cu2O}$ содержит медь в степени окисления +1. При взаимодействии с пероксидом водорода в кислой среде (серная кислота) медь окисляется до $\ce{Cu^{2+}}$, образуя голубой раствор сульфата меди.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{Cu2O + H2O2 + 2H2SO4 -> 2CuSO4 + 3H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{Cu^{+1} - 1e^- -> Cu^{2+}}$ (для 2 атомов меди: $2e^-$)

Восстановление: $\ce{O^{-1} + 2e^- -> O^{-2}}$ (в молекуле $\ce{H2O2}$)

Коэффициенты совпадают (НОК = 2), баланс сходится.

**Окислитель:** $\ce{H2O2}$ (кислород в степени окисления −1 восстанавливается до −2)

**Восстановитель:** $\ce{Cu2O}$ (медь в степени окисления +1 окисляется до +2)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии