Question

Определите количество теплоты (кДж), которое поглощается при восстановлении оксида железа(III) водородом объёмом 201,6 л (н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

$\ce{Fe2O3(тв.) + 3H2(г) = 2Fe(тв.) + 3H2O(г) - 89{,}6 \text{ кДж}}$

(Запишите число с точностью до десятых.)

$$\ce{Fe2O3(тв.) + 3H2(г) = 2Fe(тв.) + 3H2O(г) - 89{,}6 	ext{ кДж}}$$

(Запишите число с точностью до десятых.)

Accepted Answer

268,8

Answer

Идея решения: найти количество молей водорода по его объёму, затем через стехиометрию уравнения определить поглощённую теплоту.

**Шаг 1.** Вычислим число молей водорода:

$$n(\ce{H2}) = \frac{V}{V_m} = \frac{201{,}6}{22{,}4} = 9 	ext{ моль}$$

**Шаг 2.** Из уравнения реакции видно, что 89,6 кДж теплоты поглощается при расходовании 3 молей $\ce{H2}$. Найдём теплоту для 9 молей водорода через пропорцию:

$$\frac{3 	ext{ моль}}{9 	ext{ моль}} = \frac{89{,}6 	ext{ кДж}}{Q}$$

$$Q = \frac{9 	imes 89{,}6}{3} = 268{,}8 	ext{ кДж}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии