Question

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: гидроксид натрия, дихромат калия, оксид меди(I), гидрокарбонат бария, сульфат натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся выделением газа. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать из перечня два вещества, способные к окислительно-восстановительному взаимодействию с выделением газа, составить уравнение реакции и провести электронный баланс.

Выбираем $\ce{Cu2O}$ (оксид меди(I)) и $\ce{H2SO4}$ (серная кислота). При взаимодействии в этой системе происходит окислительно-восстановительная реакция с выделением диоксида серы.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{Cu2O + 3H2SO4 -> 2CuSO4 + SO2 ^ + 3H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{Cu^+ -> Cu^{2+} + e^-}$ (два атома меди теряют по одному электрону)

$$2\ce{Cu^+} - 2e^- 	o 2\ce{Cu^{2+}}$$

Восстановление: $\ce{S^{6+} + 2e^- -> S^{4+}}$ (сера восстанавливается из степени окисления +6 в +4)

$$\ce{S^{6+}} + 2e^- 	o \ce{S^{4+}}$$

Баланс электронов: 2 электрона, отданные медью, принимаются серой. Коэффициенты в уравнении расставлены верно.

**Окислитель:** $\ce{H2SO4}$ (сера в степени окисления +6 принимает электроны).

**Восстановитель:** $\ce{Cu2O}$ (медь в степени окисления +1 отдаёт электроны).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии