Question

В какой массе (г) раствора с массовой долей ацетата меди(II) 2% нужно растворить 40 г $\ce{(CH3COO)2Cu \cdot H2O}$, чтобы получить раствор с массовой долей ацетата меди(II) 6%? (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

850

Answer

Идея решения: найти массу чистого ацетата меди(II) в кристаллогидрате, затем использовать условие сохранения массы растворённого вещества при смешивании.

**Шаг 1. Вычислим количество вещества кристаллогидрата.**

Молярная масса $\ce{(CH3COO)2Cu \cdot H2O}$ = 182 + 18 = 200 г/моль.

$$n = \frac{40}{200} = 0{,}2 	ext{ моль}$$

**Шаг 2. Найдём массу ацетата меди(II) в кристаллогидрате.**

Молярная масса $\ce{(CH3COO)2Cu}$ = 182 г/моль.

$$m(\ce{(CH3COO)2Cu}) = 0{,}2 	imes 182 = 36{,}4 	ext{ г}$$

**Шаг 3. Обозначим массу исходного раствора.**

Пусть масса раствора с массовой долей 2% равна $x$ г.

Тогда масса ацетата меди(II) в этом растворе:
$$m_1(\ce{(CH3COO)2Cu}) = 0{,}02x$$

**Шаг 4. Составим уравнение баланса.**

После добавления кристаллогидрата общая масса вещества и раствора:
$$\omega = \frac{m_1(\ce{(CH3COO)2Cu}) + 36{,}4}{x + 40} = 0{,}06$$

$$0{,}06(x + 40) = 0{,}02x + 36{,}4$$

$$0{,}06x + 2{,}4 = 0{,}02x + 36{,}4$$

$$0{,}04x = 34$$

$$x = 850 	ext{ г}$$

Задание №26Неорганическая химияЕГЭ по химии